天津家教网20年高考押题卷化学上

2020届河北衡水密卷新高考押题冲刺模拟（二十）

化学

★祝你考试顺利★

注意事项：

1、考试范围：高考考查范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

第I卷（选择题，共45分）

一、单选题（每题3分）

1.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为(    )

A. 升华 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 蒸发

【答案】B

【解析】

酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸馏的方法进行分离，B正确；正确选项B。

2.下列仪器可用酒精灯直接加热的是(    )

A. 锥形瓶 B. 试管 C. 烧杯 D. 量筒

【答案】B

【解析】

分析：根据实验室仪器使用规则去回答本题。能直接加热的仪器：坩埚、试管、蒸发皿、燃烧匙等；需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶等。

详解：A. 锥形瓶能加热，但不能直接能加热必须垫石棉网，否则会由于受热不均，使烧杯炸裂，故故A错误；

B.试管能直接放在酒精灯上加热，故B正确；

C. 烧杯能加热，但不能直接能加热必须垫石棉网，否则会由于受热不均，使烧杯炸裂，故故C错误；

D.量筒只能用来量取液体体积，不能用来加热，故D错误；

故答案为B。

点睛：本题难度不大，实验室中有一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热。烧杯、烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网。

3.在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（　　）

A. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B. 蒸发皿中发现有大量固体析出时即停止加热

C. 开始有固体析出后使用玻璃棒搅拌

D. 待水分完全蒸干后停止加热

【答案】B

【解析】

【分析】

根据粗盐提纯的步骤，将粗盐溶解、过滤、蒸发，在加热时要不断用玻璃棒搅拌，直到有大量固体出现时停止加热，余热将固体蒸干等知识点来解答。

【详解】A．粗盐提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿内加热，A错误；

B．蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，B正确；

C．在加热过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止溶液溅出，C错误；

D．蒸发皿出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，D错误；

答案选B。

4.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。

5.下列说法不正确的是（    ）

A. N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比等于16∶1

B. 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4 L所含原子数为2N_A

C. 标准状况下，0.5N_A个H₂O分子所占体积约为11.2 L

D. 16 g O₂和O₃的混合物中共含有N_A个氧原子

【答案】C

【解析】

【详解】A、分子数相同时，质量之比等于相对分子质量之比，M_r(O₂)∶M_r(H₂)=32∶2=16∶1，故A说法正确；B、阿伏加德罗定律也适用于混合气体，标准状况下，22.4 L的混合气体的物质的量为1 mol，因为H₂、CO均为双原子分子，故原子总数为2N_A，故B说法正确；C、标准状况下，H₂O不是气体，故C说法错误；D、O₂、O₃都是由O原子构成的，质量一定时含有的O原子的物质的量为定值：n(O)==1 mol，即N_A个，故D说法正确。

6.0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对原子质量）是（    ）

A. 32g/mol B. 64×10^-3kg/mol C. 32 D. 64

【答案】C

【解析】

分析】

根据公式M=，并且摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等。

【详解】A的摩尔质量M=＝=64g/mol，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，所以A的相对分子质量(或相对原子质量)是64，故答案为D。

7.下列家庭小实验不能制得溶液的是 （    ）

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

【分析】

根据分散质的粒子直径，分散系分为溶液、胶体、浊液。溶液中分散质粒子直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，胶体中分散质粒子直径介于1nm~100nm之间。

【详解】食盐和蔗糖都易溶于水，食盐的离子和蔗糖分子的直径都小于1nm，因此食盐和蔗糖分别溶于水，形成均一、稳定的食盐溶液和蔗糖溶液；植物油易溶于汽油，植物油为小分子，分子直径小于1nm，植物油溶解在汽油中也能形成均一、稳定的溶液；泥土不溶于水，泥土以颗粒形式分散在水中，其颗粒直径大于100nm，形成不稳定的悬浊液，答案选B。

8.下列离子方程式肯定错误的是(     )

A. Cu²⁺＋2OH^－=Cu（OH）₂↓ B. 2Fe＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂↑

C. CuO＋2H^＋=H₂O＋Cu^2＋ D. CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

【答案】B

【解析】

A、铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，离子方程式正确，A正确；B、铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子，得不到铁离子，B错误；C、氧化铜与氢离子反应生成铜离子与水，方程式正确，C正确；D、碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水和二氧化碳，方程式正确，D正确，答案选B。

9.下列有关实验操作或判断正确的有(    )

①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO₂溶液作导电实验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)₃胶体； ⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢。

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

【答案】B

【解析】

氯水具有强氧化性，可使指示剂氧化褪色，②不正确。灯泡很暗说明溶液中离子的浓度小，但不能证明电解质但强弱，③不正确。制备Fe(OH)₃胶体应将饱和的FeCl₃溶液滴入沸腾的蒸馏水中，⑤不正确。蒸发皿加热不需要垫石棉网，⑥不正确。瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热时能和氢氧化钠反应，⑧不正确。所以答案是B。

10.实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是(　　)

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. NaOH固体溶解后立即转入容量瓶

C. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

【答案】B

【解析】

根据c=n/V=m/MV，A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量减小，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水是放热过程，溶解后直接立即转入容量瓶，所配溶液浓度偏高，故B正确；C、定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、再补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏小，故D错误。

11. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Cu溶于稀硝酸HNO₃：Cu＋2H^＋＋NO₃^－=Cu^2＋＋NO₂↑＋H₂O

B. (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^－=Fe(OH)₂↓

C. 用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D. 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

【答案】D

【解析】

A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故A错误；B．二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨，离子方程式为Fe²⁺+2NH₄⁺+4OH^-=Fe(OH)₂↓+2NH₃．H₂O，故B错误；C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故C错误；D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-，故D正确；故答案为D。

点睛：离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，注意要结合原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大，易错选项是B，注意B中离子反应先后顺序及反应物的量，为易错点。

【此处有视频，请去附件查看】

12.下列有关阿伏加德罗常数（N_A）的说法正确的是（　　）

A. 32g O₂所含的原子数目为N_A

B. 0.5mol H₂O含有的原子数目为1.5N_A

C. 标准状况下，22.4L H₂O中含有的H₂O分子数目为N_A

D. 常温常压下，11.2L氯气中含有氯气分子0.5 N_A

【答案】B

【解析】

【详解】A.32克氧气的物质的量为1mol，含有2mol原子，故错误；B.0.5mol水含有1.5mol原子，故正确；C.标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算，故错误；D.常温常压下，不能使用22.4L/mol计算氯气的物质的量，故错误。故选B。

13.下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是

A. 苯 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 乙酸乙酯

【答案】B

【解析】

【详解】A、苯难溶于水，和水混合后分层，选项A不符合；
B、乙醇和水互溶，和水混合后不分层，选项B符合；
C、四氯化碳难溶于水，和水混合后分层，选项C不符合；
D、乙酸乙酯难溶于水，和水混合后分层，选项D不符合；
答案选B。

14.下列离子反应不能发生的是

A. KHCO₃＋HCl===KCl＋CO₂↑＋H₂O

B. AgNO₃＋NaCl===AgCl↓＋NaNO₃

C. Na₂CO₃＋Ca(OH)₂===CaCO₃↓＋2NaOH

D. 2HCl＋Na₂SO₄===2NaCl＋H₂SO₄

【答案】D

【解析】

【详解】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生；A项生成了气体CO₂和水，B项、C项均生成了沉淀，所以反应能发生，而D项中不满足离子反应发生的条件，所以 A、 B 、C均正确， D错误；

正确选项D。